Bước tới điều hướng
Bước tới tìm kiếm
| Bạc axetylua | |
|---|---|
Mô hình của bạc acetylide
|
|
 |
|
| Danh pháp IUPAC | Bạc axetylua |
| Tên hệ thống | Disilver(1+) ethyndiide |
| Tên khác | Argentous ethyndiide
Argentous percarbide Silver percarbide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES |
đầy đủ
|
| InChI |
đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ag2C2 |
| Bề ngoài | chất rắn màu xám hoặc trắng |
| Điểm nóng chảy | 120 °C (393 K; 248 °F) |
| Điểm sôi | phân hủy |
| Độ hòa tan trong nước | không hòa tan |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Chất nổ cao, độc |
| NFPA 704 |
3
3
4
|
|
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 kiểm chứng (cái gì   ?)Tham khảo hộp thông tin
|
|
Bạc axetylua là một hợp chất hóa học vô cơ với công thức Ag2C2, là một axetylua kim loại. Hợp chất có thể được coi như là một muối của axit yếu, axetylen. Anion của muối bao gồm hai nguyên tử cacbon liên kết bởi một liên kết ba. Tên thay thế “bạc cacbua” hiếm khi được sử dụng, mặc dù hợp chất canxi tương tự CaC2 được gọi là canxi cacbua.
Bạc axetylua tinh khiết là chất nổ cao nhạy với nhiệt và sốc khi đánh lửa nó không tạo ra bất kỳ loại khí nào:
-
Ag
2C
2 (r) → 2 Ag (r) + 2 C (r)
Một quan niệm sai lầm phổ biến về “bạc axetylua” được sử dụng trong thuốc nổ thương mại là nó bùng nổ mà không có sự hình thành của các sản phẩm khí và công thức hóa học của nó là Ag2C2. Trong thực tế, nó là một muối kép với muối bạc nó được sản xuất từ bạc nitrat.[1] Anion của hợp chất gốc hoạt động như chất oxy hoá trong phản ứng phân hủy.
Vận tốc nổ của hỗn hợp bạc axetylua: bạc nitrat là 3460 m/s[2]. Vận tốc nổ của bạc axetylua tinh khiết là 4000 m/s.
Tổng hợp[sửa | sửa mã nguồn]
Bạc axetylua có thể được tạo ra bằng cách cho khí axetylen đi qua dung dịch bạc nitrat:[3]
- 2 AgNO
3 (dd) + C
2H
2 (k) → Ag
2C
2 (r) + 2 HNO
3 (dd)
Sản phẩm phản ứng là chất kết tủa màu xám đến trắng. Đây là tổng hợp của Berthelot, trong đó ông lần đầu tiên tìm thấy bạc axetylua năm 1866.[4]
Bạc axetylua có thể được hình thành trên bề mặt bạc hoặc các hợp kim bạc, ví dụ: trong các ống được sử dụng để vận chuyển axetylen, nếu hàn bạc đã được sử dụng trong khớp của chúng.
Độ hòa tan[sửa | sửa mã nguồn]
Bạc axetylua không hòa tan trong nước và không hòa tan nhiều trong bất kỳ dung môi nào khác.
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
-
^
“Silver Acetylide (Double Salts)”. Williestop.tripod.com. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013.
- ^ Sam Barros. “Acetylide Explosives Synthesis”. Powerlabs.org. Truy cập ngày 29 tháng 1 năm 2013.
- ^ G.-C. Guo; Q.-G. Wang; G.-D. Zhou; T. C. W. Mak (1998). “Synthesis and characterization of Ag2C2·2AgClO4·2H2O: a novel layer-type structure with the acetylide dianion functioning in a 6-η1,η1:η2,η2:η2,η2 bonding mode inside an octahedral silver cage”. Chem. Commun. (ấn bản 3): 339–340. doi:10.1039/a708439k.
- ^ M. P. Berthelot (1866). “Ueber eine neue Klasse zusammengesetzter metallhaltiger Radicale (A new class of combined metallic radicals)”. Annalen der Chemie (ấn bản 2): 245–253. doi:10.1002/jlac.18661380215.
- Hợp chất bạc
Từ khóa: Bạc axetylua, Bạc axetylua, Bạc axetylua
LADIGI – Công ty dịch vụ SEO Google giá rẻ, SEO từ khóa, SEO tổng thể cam kết lên Top Google uy tín chuyên nghiệp, an toàn, hiệu quả.
Nguồn: Wikipedia
100 lần tự tìm hiểu cũng không bằng 1 lần được tư vấn