Chromi(II) oxide là gì? Chi tiết về Chromi(II) oxide mới nhất 2021

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
(đổi hướng từ Crom(II) oxit)

Bước tới điều hướng
Bước tới tìm kiếm

Crom(II) oxit
NaCl polyhedra.png

Cấu trúc của crom(II) oxit giống natri chloride
Danh pháp IUPAC chromium(II) oxide
Tên khác Crom oxit
Crom monoxit
Cromơ oxit
Nhận dạng
Số CAS 12018-00-7
PubChem 3037052
Ảnh Jmol-3D ảnh
SMILES
InChI
ChemSpider 2300900
Thuộc tính
Công thức phân tử CrO
Khối lượng mol 67,9974 g/mol
Bề ngoài bột màu đen hoặc lục
Điểm nóng chảy 300 °C (573 K; 572 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước không tan
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể Lập phương, cF8
Nhóm không gian Fm3m, số 225
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính hít phải, da và mắt; kích ứng phổi
Các hợp chất liên quan
Anion khác Crom(II) sulfide
Crom(II) selenua
Crom(II) telua
Cation khác Crom(III) oxit
Crom(IV) oxit
Crom(V) oxit
Crom(VI) oxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin

Crom(II) oxit hoặc oxit crom(II) là một hợp chất vô cơ gồm crom và oxy, có công thức hóa học CrO.[1] Nó là bột màu đen hoặc xanh lục kết tinh trong cấu trúc muối mỏ.[2] Ngoài ra, về tổng quan nó không tan trong nước, là một oxit base[3] có tính khử.[4]

Lý tính[sửa | sửa mã nguồn]

CrO là chất rắn có màu đen hoặc xanh lục và không tan trong nước.[4]

Hóa tính[sửa | sửa mã nguồn]

Crom(II) oxit là một oxit base, có tính base và cả tính khử.[3][4]

Tính khử[sửa | sửa mã nguồn]

Vì tính chất khử, nên CrO rất dễ bị oxy hóa thành crom(III) oxit trong không khí.[3]

  • Crom(II) oxit tự cháy trong không khí bằng phản ứng:[4]
4CrO + O2 → 2Cr2O3
  • Crom(II) oxit tác dụng với các axit như HNO3 loãng (hoặc HNO3 đặc nóng, H2SO4 đặc nóng), tạo ra sản phẩm mới là muối Cr3+.[4] Ví dụ:
CrO + HNO3 → 3Cr(NO3)3 + NO + 5H2O

Tính base[sửa | sửa mã nguồn]

Nó tác dụng với các dung dịch axit loãng như HCl, H2SO4, tạo ra sản phẩm là muối Cr2+ và nước.[4] Ví dụ:

CrO + H2SO4 → CrSO4 + H2O

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Có thể điều chế CrO bằng cách cho hỗn hợp Cr–Hg vào trong không khí, khi đó:[4]

2Cr + O2 → 2CrO

Tác hại đối với con người[sửa | sửa mã nguồn]

Các đường dẫn tiếp xúc có khả năng: Hít phải, da và mắt.[5]

Triệu chứng tiếp xúc: Có thể gây kích ứng mắt và da bị trầy xước. Có thể gây kích ứng phổi.[5]

CrO gây tác hại khá nghiệm trọng đối với sức khỏe con người, cần di chuyển bệnh nhân khỏi vùng phơi nhiễm. Có 4 biện pháp sơ cứu khi tiếp xúc với CrO.[5]

Khi nạn nhân hít phải, cần để nạn nhân hít vào không khí trong lành, giữ ấm và yên tĩnh, cho thở oxy nếu khó thở. Nếu trường hợp nạn nhân nuốt phải: Nên rửa sạch miệng bằng nước. Không cố gây ói mửa, không bao giờ gây nôn hoặc cho bất cứ điều gì bằng miệng cho người bất tỉnh. Tất cả các trường hợp này, cần chăm sóc ý tế sau đó.[5]

Nếu CrO tiếp xúc với da, thì nên cởi áo quần vùng bị nhiễm, phủi hóa chất khỏi da, rửa vùng bị ảnh hưởng bằng xà bông và nước. Tìm kiếm sự chăm sóc y tế nếu các triệu chứng vẫn còn. Trường hợp nếu CrO dính vào mắt: Rửa mắt bằng nước ấm, bao gồm mí trên và dưới, ít nhất 15 phút. Tìm kiếm sự chăm sóc y tế nếu các triệu chứng vẫn còn.[5]

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^

    Satish. Anand, Raj. Kumar (1989), Dictionary of Inorganic Chemistry, Anmol Publications, ISBN 978-81-7041-236-6

  2. ^ Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, Egon Wiberg, 2001. Inorganic Chemistry, 1924 trang, Elsevier, ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ a ă â Lê Xuân Trọng (tổng chủ biên). Sách giáo khoa Hóa học 12 Nâng cao, trang 191, Nhà xuất bản Giáo dục Việt Nam.
  4. ^ a ă â b c d đ Lê Tấn Diện, Ôn tập Hiệu quả Hệ thống Lý thuyết Hóa học 10-11-12 & Luyện thi Đại học, trang 203 và 204.
  5. ^ a ă â b c Chromium Oxide CrO


Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Chromi(II)_oxide&oldid=65198342”

Từ khóa: Chromi(II) oxide, Chromi(II) oxide, Chromi(II) oxide

LADIGI – Công ty dịch vụ SEO Web giá rẻ, SEO từ khóa, SEO tổng thể cam kết lên Top Google uy tín chuyên nghiệp, an toàn, hiệu quả.

Nguồn: Wikipedia

Scores: 5 (117 votes)

Có thể bạn quan tâm  Shurijo là gì? Chi tiết về Shurijo mới nhất 2021

100 lần tự tìm hiểu cũng không bằng 1 lần được tư vấn




    Mã giảm giá
    SHOPEE 100K