Bước tới điều hướng
Bước tới tìm kiếm
| Hydro lỏng | |||
|---|---|---|---|
|
|||
| Danh pháp IUPAC | Hydro lỏng | ||
| Tên khác | Hydrogen (chất lỏng đông lạnh); hydro, chất lỏng lạnh; LH2, para-hydro | ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| KEGG | |||
| ChEBI | |||
| Số RTECS | MW8900000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES |
đầy đủ
|
||
| InChI |
đầy đủ
|
||
| Thuộc tính | |||
| Bề ngoài |
Chất lỏng không màu |
||
| Khối lượng riêng | 70,85 g/L (4,423 lb/cu ft)[1] | ||
| Điểm nóng chảy | −259,14 °C (14,01 K; −434,45 °F)[2] | ||
| Điểm sôi | −252,87 °C (20,28 K; −423,17 °F)[2] | ||
| Các nguy hiểm | |||
| Phân loại của EU |  |
||
| NFPA 704 |
4
3
0
|
||
| Giới hạn nổ | LEL 4.0 %; UEL 74.2 % (in air)[2] | ||
|
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 kiểm chứng (cái gì   ?)Tham khảo hộp thông tin
|
|||
Hydro lỏng (LH2 hoặc LH2) là trạng thái lỏng của nguyên tố hydro. Hydro được tìm thấy tự nhiên trong các hình thức phân tử H2.
Để tồn tại dưới dạng lỏng, H2 phải được làm lạnh xuống dưới điểm tới hạn hydro 33 K. Tuy nhiên, đối với hydro được trong một trạng thái hoàn toàn chất lỏng mà không sôi ở áp suất khí quyển, nó cần phải được làm lạnh đến 20,28 K[3] (−423.17 °F/−252.87 °C).[4][5] (-423,17 / -252,87 °C). Một phương pháp phổ biến để thu được hydro lỏng bao gồm một máy nén giống như một động cơ phản lực ở cả bề ngoài và nguyên tắc. Hydro lỏng thường được sử dụng như một dạng hydro đặc để lưu trữ hydro. Như trong bất kỳ chất khí nào khác, lưu trữ dưới dạng lỏng mất ít không gian cho việc lưu kho hơn là là dưới dạng khí ở nhiệt độ bình thường và áp suất. Tuy nhiên, mật độ chất lỏng là rất thấp so với các loại nhiên liệu thông thường khác. Một khi hóa lỏng, nó có thể được duy trì như là một chất lỏng trong thùng áp lực và cách nhiệt.
Hydro lỏng bao gồm 99,79% parahydrogen, 0,21% orthohydrogen[6].
Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]
Năm 1885 Zygmunt Florenty Wroblewski bố nhiệt độ tới hạn hydro ở mức 33 K; áp lực quan trọng, 13,3 bầu khí quyển; và điểm sôi, 23 K.
Hydrogen được hóa lỏng bởi James Dewar vào năm 1898 bằng cách sử dụng làm mát tái tạo và phát minh của mình, bình chân không. Việc tổng hợp đầu tiên của hình thức đồng phân ổn định của hydro lỏng, parahydrogen, đã đạt được bởi Paul Harteck và Karl Friedrich Bonhoeffer vào năm 1929.
Các đồng phân spin của hydro[sửa | sửa mã nguồn]
Hydro ở nhiệt độ phòng chủ yếu gồm các hình thức orthohydrogen. Sau khi sản xuất, hydro lỏng trong trạng thái siêu bền và phải được chuyển đổi thành các dạng đồng phân parahydrogen để tránh phản ứng tỏa nhiệt xảy ra khi nó thay đổi ở nhiệt độ thấp; này thường được thực hiện bằng cách sử dụng chất xúc tác như sắt (III) oxit, than hoạt tính, amiăng platin hóa, các kim loại đất hiếm, các hợp chất uranium, crom (III) oxit, hoặc một số hợp chất niken.
Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Thermophysical Properties of Hydrogen, nist.gov, accessed 2012-09-14
- ^ a ă â Information specific to liquid hydrogen, harvard.edu, accessed 2009-06-12
- ^ IPTS-1968, iupac.org, accessed 2009-06-12
- ^ Chemical elements data references
- ^ Properties Of Gases Lưu trữ 2015-02-20 tại Wayback Machine. Roymech.co.uk. Truy cập 2011-08-28.
- ^ Liquid Air/LH2. Astronautix.com. Truy cập 2011-08-28.
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
- Sơ khai hóa học
- Hydro
- Nhiên liệu tên lửa
- Chất lỏng
Từ khóa: Hydro lỏng, Hydro lỏng, Hydro lỏng
LADIGI – Công ty dịch vụ SEO TOP giá rẻ, SEO từ khóa, SEO tổng thể cam kết lên Top Google uy tín chuyên nghiệp, an toàn, hiệu quả.
Nguồn: Wikipedia
100 lần tự tìm hiểu cũng không bằng 1 lần được tư vấn