Bước tới điều hướng
Bước tới tìm kiếm
| Mangan(II) oxit | |||
|---|---|---|---|
|
|||
Mẫu mangan(II) oxit
|
|||
| Danh pháp IUPAC | Manganese(II) oxide | ||
| Tên khác |
Manganosit Mangan oxit Mangan monoxit Hypomanganơ oxit |
||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| Số RTECS | OP0900000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES |
đầy đủ
|
||
| InChI |
đầy đủ
|
||
| ChemSpider | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | MnO | ||
| Khối lượng mol | 70,9374 g/mol | ||
| Bề ngoài | tinh thể hoặc bột màu xám lục | ||
| Khối lượng riêng | 5,43 g/cm³ | ||
| Điểm nóng chảy | 1.945 °C (2.218 K; 3.533 °F) | ||
| Điểm sôi | |||
| Độ hòa tan trong nước | không tan | ||
| Độ hòa tan | tan trong axit | ||
| MagSus | +4850,0·10-6 cm³/mol | ||
| Chiết suất (nD) | 2,16 | ||
|
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
Tham khảo hộp thông tin
|
|||
Mangan(II) oxit là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học MnO.[1] Nó tồn tại dưới dạng tinh thể xám xanh lục. Hợp chất này được sản xuất trên quy mô lớn, với công dụng chính là là thành phần của phân bón và phụ gia thực phẩm.
Hóa tính[sửa | sửa mã nguồn]
MnO tồn tại trong môi trường tự nhiên, là một hợp chất hiếm của mangan. Để sản xuất phục vụ cho thương mại, nó được điều chế bằng cho MnO2 tác dụng mới một trong các chất: hydro (H2), cacbon monoxit (CO) hoặc metan (CH4), ví dụ như:[1]
- MnO2 + H2 → MnO + H2O
- MnO2 + CO → MnO + CO2↑
MnO cũng có thể được điều chế bằng cách khử cacbonat:[2]
- MnCO3 → MnO + CO2
Quá trình nung này được tiến hành kín khí, vì Mn2O3 có thể xuất hiện.
Mangan(II) oxit trải qua phản ứng hóa học điển hình của một ion oxit. Khi tác dụng với axit, nó chuyển hóa thành muối mangan(II) tương ứng và nước. Oxy hoá mangan(II) oxit cung cấp mangan(III) oxit.[3]
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Cùng với mangan(II) sunfat, MnO là một thành phần của phân bón và phụ gia thực phẩm. Hàng ngàn tấn được tiêu thụ hàng năm cho mục đích này. Các ứng dụng khác bao gồm: chất xúc tác trong sản xuất rượu alkyl, gốm sứ, sơn, thủy tinh màu, tẩy trắng và in dệt…[1]
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ a ă â Arno H. Reidies “Manganese Compounds” Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
- ^ W.H. McCarroll (1994) Oxides- Solid State Chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0.
- ^ [Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9].
 |
Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |
- Oxit
- Sơ khai hóa học
- Hóa chất
- Hợp chất mangan
Từ khóa: Mangan(II) oxit, Mangan(II) oxit, Mangan(II) oxit
LADIGI – Công ty dịch vụ SEO LADIGI giá rẻ, SEO từ khóa, SEO tổng thể cam kết lên Top Google uy tín chuyên nghiệp, an toàn, hiệu quả.
Nguồn: Wikipedia
100 lần tự tìm hiểu cũng không bằng 1 lần được tư vấn