Sắt(II) oxide là gì? Chi tiết về Sắt(II) oxide mới nhất 2023

Sắt(II) oxide
Mẫu sắt(II) oxit
Cấu trúc của sắt(II) oxit
Danh pháp IUPAC	Sắt(II) oxide
Tên khác	Sắt oxit Sắt monoxit Ferơ oxit
Nhận dạng
Số CAS	1345-25-1
PubChem	14945
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Fe]=O
InChI	đầy đủ 1/Fe.O/rFeO/c1-2
ChemSpider	14237
Thuộc tính
Công thức phân tử	FeO
Khối lượng mol	71,8464 g/mol
Bề ngoài	tinh thể hoặc bột đen
Khối lượng riêng	5,745 g/cm³
Điểm nóng chảy	1.377 °C (1.650 K; 2.511 °F)
Điểm sôi	3.414 °C (3.687 K; 6.177 °F)
Độ hòa tan trong nước	không tan
Độ hòa tan	không tan trong dung dịch kiềm, ancol; tan trong axit
Cấu trúc
Nhiệt hóa học
Các nguy hiểm
MSDS	ICSC 0793
Chỉ mục EU	không phân loại
Nguy hiểm chính	có thể pyrophoric
Nhiệt độ tự cháy	rộng
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Sắt(II) florua Sắt(II) sulfide Sắt(II) selenua Sắt(II) telua
Cation khác	Mangan(II) oxit Coban(II) oxit
Hợp chất liên quan	Sắt(III) oxit Sắt(II,III) oxit
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Sắt(II) oxit (công thức FeO) là một oxit của sắt. Nó có khối lượng mol 71,8464 g/mol, nhiệt độ nóng chảy 1377 ℃.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Chất này có thể lấy từ nguồn sắt oxit màu đen. Nó cũng có thể được tạo ra bằng phản ứng hóa học trong môi trường khử; Fe₂O₃ dễ dàng bị khử thành FeO theo phản ứng sau ở 900 ℃:

Fe₂O₃ + CO ^{t °C}> 2FeO + CO₂

Phản ứng trên xảy ra dễ dàng nếu đất sét đỏ chứa Fe₂O₃ cũng có chứa thêm nhiều các tạp chất hữu cơ.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

FeO được xúc tác với Fe₂O₃ tạo ra Fe₃O₄:

Fe₂O₃ + FeO → Fe₃O₄

Trong công nghiệp, FeO là hợp chất quan trọng để tác dụng với chất khử mạnh sản xuất ra sắt:

FeO + H₂ ^{t °C}> Fe + H₂O

FeO + CO ^{t °C}> Fe + CO₂

2Al + 3FeO ^{t °C}> Al₂O₃ + Fe

FeO được dùng làm chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxy hóa mạnh:

4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO₃ loãng → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

FeO được điều chế theo 2 cách:

• Trong phòng thí nghiệm:

FeCO₃ → FeO + CO₂ ↑ (nung trong điều kiện không có không khí)

• Trong công nghiệp:

Fe(OH)₂ → FeO + H₂O (nung trong điều kiện không có không khí)

Trong vật liệu gốm[sửa | sửa mã nguồn]

FeO trong vật liệu gốm có thể được hình thành bởi phản ứng khử sắt(III) oxit trong lò nung. Khi sắt ba đã bị khử thành sắt hai trong men thì rất khó oxy hóa trở lại. FeO là một oxit nóng chảy mạnh, có thể thay thế cho chì oxit hay calci oxit.

Hầu hết các loại men sẽ có độ hòa tan sắt hai khi nung chảy cao hơn khi ở trạng thái rắn do đó sẽ có sắt oxit kết tinh trong men khi làm nguội, môi trường oxy hóa hay khử.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

• http://www.hochoaonline.net/chuong-7-sat-va-mot-so-kim-loai-quan-trong/435-li-thuyet-ve-sat-va-hop-chat-cua-sat.html

Bài viết về chủ đề hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s